Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Какие признаки лежат в основе их классификации?
1. Число атомов водорода, способных замещаться на металл.
2. Наличие кислорода.
3. Растворимость в воде.
4. Способность к электролитической диссоциации.
Приведите примеры кислот каждого типа.
1. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл:
• HCl, HF, HI, HBr, HNO3, HNO2, HClO4 - одноосновные;
• H2SO4, H2SO3, Н2СO3, H2S, H2SiO3 - двухосновные;
• Н3РO4 - трёхосновные.
2. По наличию кислорода в кислотном остатке:
• H2SO4, H2SO3, HNO3, H2SiO3, HNO2, H2CO3, Н3РO4 - кислородсодержащие;
• HCl, H2S, HBr, HI, HF - бескислородные.
3. По растворимости в воде:
• HCl, H2SО4, HNO3 - растворимые;
• H2SiО3 - нерастворимая.
4. По способности к электролитической диссоциации:
• HNO3, Hi, HBr, HCl, H2SO4 - сильные;
• H2S, H2CO3, H2SiO3, HNO2.
Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
Серная кислота H2SО4 – двухосновная, кислородсодержащая, растворимая, сильная кислота.
Фосфорная кислота Н3РO4 - трёхосновная, кислородсодержащая, растворимая, слабая кислота.