Question

Проведите реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия.

Взаимодействует с кислотами:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- ⟶ Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

Взаимодействует с кислотными оксидами:
2NaOH + CO₂ ⟶ Na₂CO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + CO₂ ⟶ 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O
2OH^- + CO₂ ⟶ CO₃^2- + H₂O

Взаимодействует с амфотерными оксидами:
2NaOH + Al₂O₃ + 3H₂O ⟶ 2Na[Al(OH)₄]
2Na⁺ + 2OH^- + Al₂O₃ + 3H₂O ⟶ 2Na⁺ + 2[Al(OH)₄]^-
2OH^- + Al₂O₃ + 3H₂O ⟶ 2[Al(OH)₄]^-

Взаимодействует с амфотерными основаниями:
NaOH + Al(OH)₃ ⟶ Na[Al(OH)₄]
Na⁺ + OH^- + Al(OH)₃ ⟶ Na⁺ + [Al(OH)₄]^-
OH^- + Al(OH)₃ ⟶ [Al(OH)₄]^-

Взаимодействует с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или малодиссоциирующее вещество:
CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)₂↓

Взаимодействует с некоторыми металлами.

2Al + 2NaOH + 6H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2Na+ + 2OH- + 6H2O ⟶ 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 6H2O ⟶ 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2H+ + 2ē ⟶ H20	3	окислитель (восстановление)
Al0 - 3ē ⟶ Al+3	2	восстановитель (окисление)

Взаимодействует с некоторыми неметаллами.

2KOH + Si + H2O ⟶ K2SiO3 + 2H2↑ 2K+ + 2OH- + Si + H2O ⟶ 2K+ + SiO32- + 2H2↑ 2OH- + Si + H2O ⟶ SiO32- + 2H2↑
2H+ + 2ē ⟶ H20	2	окислитель (восстановление)
Si0 - 4ē ⟶ Si+4	1	восстановитель (окисление)

Щёлочи взаимодействуют с органическими веществами: галогенпроизводными, фенолами, сложными эфирами и др.
CH₃CH₂Br + NaOH ⟶ CH₃CH₂OH + NaBr
C₆H₅OH + NaOH ⟶ C₆H₅ONa + H₂O