Question

Почему число элементов в первых трёх периодах соответствует ряду чисел 2-8-8? Объясните эту закономерность с учётом размещения электронов по энергетическим уровням.

Answer 1

У элементов первого периода имеется 1s-подуровень, поэтому элемент этого периода может иметь максимум 2 электрона, что равняется максимальному числу электронов, которое может находиться на первом энергетическом уровне. У элементов второго периода на втором энергетическом уровне имеется 2s-подуровень и 2p-подуровень, поэтому элемент этого периода может иметь максимум 8 электронов (2+6=8), что равняется максимальному числу электронов, которое может находиться на втором энергетическом уровне. У элементов третьего периода на втором энергетическом уровне имеется 3s-подуровень и 3p-подуровень, поэтому элемент этого периода может иметь максимум 8 электронов (2+6=8), что не равно максимальному числу электронов, которое может находиться на втором энергетическом уровне. Это связано с тем, что третий энергетический уровень имеет 3d-подуровень, который начинается заполняться у элементов 4 периода, после заполнения 4s-подуровня.