Вариант 1. Химические свойства соляной кислоты.
Взаимодействие с металлами.
Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑
Mg + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2↑
Mg + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2↑ |
H+1 + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Взаимодействие с основными оксидами.
MgO + HCl ⟶ MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl+ + H2O
MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O
Взаимодействие с щелочами.
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями.
Fe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
AgNO3 + HCl ⟶ HNO3 + AgCl↓
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- ⟶ H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.
KNO2 + HCl ⟶ KCl + HNO2
K+ + NO2- + H+ + Cl+ ⟶ K+ + Cl- + HNO2
H+ + NO2- ⟶ HNO2
Вариант 2. Химические свойства раствора серной кислоты.
Взаимодействие с металлами.
2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 3H2↑
2Al + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2↑ |
H+1 + 2ē ⟶ H20 | 3 | окислитель (восстановление) |
Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 2 | восстановитель (окисление) |
Взаимодействие с основными оксидами.
CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2O
Взаимодействие с основаниями.
Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.
2NaNO2 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2HNO2
2Na+ + 2NO2- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2HNO2
H+ + NO2- ⟶ HNO2