Question

В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную кислоту или раствор серной кислоты до обесцвечивания.
В другую пробирку налейте примерно 2-3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй – растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

Answer 1

Пробирка 1

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- ⟶ Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

Пробирка 2

CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ ⟶ Cu²⁺ + 2H₂O
Осадок гидроксида меди (II) растворился, т. к. в результате реакции с серной кислотой образовался растворимый сульфат меди (II).

Взаимодействие с кислотами – это общие свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания.