Question

В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой – раствор сульфата магния?
Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата свинца (II), в другую – раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей – KCl или MgSO4 – содержится в первой пробирке?
Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (II). Объясните наблюдаемое.
Составьте уравнения реакций обмена проведённых вами реакций и полные и сокращённые ионные уравнения реакций обнаружения ионов.

Answer 1

Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор хлорида калия, можно использовать раствор растворимой соли серебра (I) или свинца (II). Осадок выпадет в той пробирке, где добавили нитрат свинца (II) к хлориду калия:
2KCl + Pb(NO₃)₂ ⟶ 2KNO₃ + PbCl₂↓
2K⁺ + 2Cl^- + Pb²⁺ + 2NO₃^- ⟶ 2K⁺ + 2NO₃^- + PbCl₂↓
Pb²⁺ + 2Cl^- ⟶ PbCl₂↓

Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор сульфата магния, можно использовать раствор растворимой соли бария. Осадок выпадет в той пробирке, где добавили раствор хлорида бария к сульфату магния:
MgSO₄ + BaCl₂ ⟶ MgCl₂ + BaSO₄↓
Mg²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- ⟶ Mg²⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- ⟶ BaSO₄↓