Признаки сравнения | Кислород О2 | Озон О3 |
Общие признаки |
1. Физические свойства | Газы при обычных условиях |
2. Принадлежность к определенному классу веществ | Простые вещества, которые образованы одним и тем же элементом — кислородом, т. е. являются его аллотропными модификациями |
3. Химические свойства | Сильные окислители |
Признаки различия |
1. Физические свойства | Газ без цвета и запаха, жидкий — имеет голубой цвет, твердый — синие кристаллы. Мало растворим в воде. Не задерживает ультрафиолетовые лучи | Синий газ с резким запахом. В воде растворяется в 10 раз лучше кислорода. Задерживает ультрафиолетовые лучи |
2. Биологические свойства | Не ядовит. Не бактериоциден. Вещество, необходимое для дыхания аэробных организмов | Сильно раздражает глаза и дыхательные пути. Ядовит в больших концентрациях. Бактериоциден |
3. Химические свойства | Сильный окислитель. Взаимодействует со всеми металлами, кроме платиновых, и неметаллами, кроме галогенов (их соединения получают косвенно). Реагирует со сложными веществами, образуя, как правило, оксиды тех элементов, из которых построено сложное вещество | Еще более сильный окислитель, чем кислород, поэтому реакции с участием озона протекают с большими скоростями. Более энергично окисляет почти все простые вещества (в том числе Аи и Pt) и многие сложные вещества |
4. Нахождение в природе | В воздухе: 21% — по объему и 23,15% — по массе. В растворенном виде содержится в воде, входит в состав почвы | Содержание в воздухе: летом — до 7 · 10-9 % (по объему), зимой — до 2 · 10-10 %. В атмосфере максимальная концентрация на высоте 20—25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ-излучения |
5. Получение | Фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом воды в присутствии NaOH или H2SO4 | Под действием электрических разрядов или УФ-излучения на кислород воздуха |
6. Применение | Вещество, необходимое для дыхания и горения | Обеззараживание воды, отбеливание тканей, дезодорирование продуктов питания |