Question

Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии избытка меди со 100мл 9,54 %-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,057 г/мл)

Answer 1

1) Составим уравнение реакции:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2) Рассчитаем массу и количество вещества азотной кислоты:
ρ = m/V
m(р-ра) = ρ(HNO3)∙V(HNO3) = 1,057∙100 = 105,7 г.
m(HNO3) = (m(р-ра))∙ω(HNO3)/100% = 105,7∙9,54/100 = 10,08 г.
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 10,8/63 = 0,16 моль.
3) Определим количество вещества и объём выделившегося газа:
Составим пропорцию:
n(NO)/2 = n(HNO3)/8
n(NO) = 0,16∙2/8 = 0,04 моль
V(NO) = n(HNO3)∙Vm = 0,04 • 22,4 = 0,896 л.
Ответ: 0,896 л