Question

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 31,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 10%.

Answer 1

1) Составим уравнение реакции:
K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3
2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:
m(Ba(NO3)2) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (31,4∙10)/100 = 3,14 г.
n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2)/M(Ba(NO3)2) = 3,14/261 = 0,012 моль.
3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции
n(BaCO3) = n(Ba(NO3)2) = 0,012 моль;
m(BaCO3) = n(BaCO3)∙ M(BaCO3) = 0,012∙197 = 2,36 г.
Ответ: 2,36 г.