Question

При растворении 18,25 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 5,6 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

Answer 1

1) Составим уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2) Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:
n(H2) =V(H2)/Vm =5,6/22,4 = 0,25 моль
по уравнению реакции
n(Zn) = n(H2) = 0,25 моль;
3) Определим массу чистого цинка и массовую долю примесей:
m(Zn) = n(Zn)∙M(Zn) = 0,25∙65 = 16,25 г.
m(примесей) = m(технич.Zn) — m(Zn) = 18,25 – 16,25 = 2,0 г.
ω(примесей) = (m(примесей)/m(технич.Zn))∙100% = (2,0/18,25)∙100 = 10,96 %
Ответ: 10,96 %.