Question

При взаимодействии 120 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,5 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Answer 1

1) Составим уравнение реакции:
2KI + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbI2↓
2) Рассчитаем количество вещества и массу нитрата свинца:
n(PbI2) = m(PbI2)/M(PbI2) = 10,5/461 = 0,023 моль
по уравнению реакции
n(Pb(NO3)2) = n(PbI2) = 0,023 моль;
3) Определим массовую долю нитрата свинца в растворе:
m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2)∙M(Pb(NO3)2) = 0,023∙331 = 7,613 г.
ω(K2SO3) = (m(Pb(NO3)2)/m(р-ра))∙100% = (7,613/120)∙100 = 6,34 %
Ответ: 6,34 %