Question

Раствор соляной кислоты массой 182,5 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Answer 1

1) Составим уравнение реакции:
MgS + 2HCl = MgCl2 + H2S↑
2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:
m(HCl) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (182.5∙10)/100 = 18,25 г.
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,25/36,5 = 0,5 моль.
3) Определим объём выделившегося газа:
по уравнению реакции
n(H2S) = 0,5∙n(HCl) = 0,5∙0,5 = 0,25моль;
V(H2S) = n(H2S)∙Vm = 0,25∙22,4 = 5,6 л
Ответ: 5,6 л.