Question

Через 60 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 11% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Answer 1

1) Составим уравнение реакции:
2NaOH + SO2↑ = Na2SO3 + H2O
2) Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:
m(NaOH) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (60∙11)/100 = 6,6 г.;
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,6/40 = 0,165 моль.
3) Определим объём сернистого газа, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции
n(SO2) = 0,5∙n(NaOH) = 0,5∙0,165 = 0,0825 моль;
V(SO2) = n(SO2)∙Vm = 0,0825∙22,4 = 1,85 л
Ответ: 1,85 л.