Question

Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который получен при взаимодействии металлического натрия (взят в избытке) со смесью метанола и этанола массой 37,2 г. Массовая доля метанола в смеси составляет 25,8%, этанола — 74,2%.

Answer 1

2CH3-OH + 2Na = 2CH3-ONa + H2
2CH3-CH2-OH + 2Na = 2CH3-CH2-ONa + H2

2.48г - 100%
25,8% - ?(метанол)
74.2% - ?(этанол)

Считаем. Получается, что 0.64 г метанола и 1.84 г этанола.

Молярная масса метанола 32 г на моль - итого его было 0.02 моль.
Молярная масса этанола 46 г на моль - итого его было 0.04 моль.

0.02CH3-OH + 0.02Na = 0.02CH3-ONa + 0.01H2
0.04CH3-CH2-OH + 0.04Na = 0.04CH3-CH2-ONa + 0.02H2

Натрия было 1.6 г. Его молярная масса - 23 г на моль. Итого его было 0.07 моль. То есть, его хватает. Все хорошо)

Всего получилось 0.03 моль водорода. 0.03*22.4 л на моль = 0.672 литра.