Question

Рассчитайте массу аммиака, который потребуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчете учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%.

Answer 1

Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается
NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О
m (вещества HNO3 практ) = 0.6 * 200 = 120 кг.
m (вещества HNO3 теор) = 120*0,8 = 96 кг.
n ( HNO3) = 96000/63= 1524 моль = n ( NH3)
m ( NH3) = 1524* 17 = 25908 г ( или 25,908 кг)

Answer 2

4NH3 + 5O2 (Pt) --> 4NO + 6H2O
2NO + O2 --> 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O --> 4HNO3

m(HNO3) = 200 * 0.6 = 120 кг - практ.
m(HNO3теор) = 120 * 100 / 80 = 150 кг
n(HNO3) = 150 / 63 = 2,38 кмоль
n(NH3) = n(NO) = n(NO2) = n(HNO3) = 2.38 кмоль
m(NH3) = 2,38 * 17 = 40,46 кг