Question

Объясните закономерность увеличения температуры кипения в ряду бинарных соединений: NH3, HF, H2O.

Answer 1

В данном ряду между молекулами помимо вандерваальсовых сил действуют водородные связи, образованные между протоном Н+ и электроотрицательным элементом (N, F, О). Меньшую температуру кипения в аммиаке по сравнению с водой можно объяснить образованием менее прочных водородных связей, во-первых, азот менее электроотрицателен, чем кислород, а во-вторых, NH3 имеет только одну неподелен-ную пару электронов, способную оттягивать протон от соседней молекулы. Напомним, что кислород имеет две неподеленные пары электронов. Вместе с тем HF тоже не столь прочно связан водородными связями, как Н2О, несмотря на большую электроотрицательность фтора по сравнению с кислородом и наличие у фтора трех неподеленных пар электронов. Дело в том, что молекула HF содержит один атом Н, который может использоваться для образования водородных связей.