Question

В насыщенном при 20оС растворе ортофосфата натрия с плотностью 1,06 г/мл молярная концентрация ионов натрия составляет 2,1 моль/л. Определите, какую массу двенадцативодного кристаллогидрата ортофосфата натрия можно растворить при данной температуре в 150 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей соли 5%.

Answer 1

1) Определяем массовую долю фосфата натрия в насыщенном растворе:
С(Na3PO4) = C(Na+) / 3 = 2,1 / 3 = 0,7 моль/л. m(Na3PO4 в 1 л раствора) = 0,7ּ 164 = 114,8 г.
m(1 л раствора) = 1000ּ 1,06 = 1060 г. w(Na3PO4 в насыщенном растворе) = 114,8 / 1060 = 0,1083.
2) Обозначим за х массу Na3PO4 . 12 Н2О, тогда масса конечного раствора равна х + 150 г и m(Na3PO4 в конечном растворе равна (х + 150)ּ 0,1083 = 0,1083х + 16,23 г.
3) Рассчитываем массы Na3PO4 в исходном растворе и в исходном кристаллогидрате:
m(Na3PO4 в исходном растворе) = 150ּ 0,05 = 7,5 г.
m(Na3PO4 в Na3PO4 . 12 Н2О) = m(Na3PO4 . 12 Н2О)ּ М(Na3PO4) / М(Na3PO4 . 12 Н2О) = хּ 164 / 380 = 0,4316х.
4) Приравниваем сумму масс Na3PO4, найденных в п. 3), массе Na3PO4, определенной в п. 2), и находим х:
7,5 + 0,4316х = 0,1083х + 16,23. 0,3233х = 8,73. х = 27 г.
Ответ: m(Na3PO4 . 12 Н2О) = 27 г