Question

В сосуде емкостью 5 л смешали 1,4 г этилена и 5,475 г хлороводорода. Через 25 секунд в сосуде образовалось 1,29 г хлорэтана. Определите молярные концентрации веществ в этот момент и среднюю скорость реакции в этом интервале времени

Answer 1

1) Определяем количества исходных веществ и количество образовавшегося продукта:
n(С2Н4) = 1,4 / 28 = 0,05 моль;
n(НСl) = 5,475 / 36,5 = 0,15 моль;
n(С2Н5Сl) = 1,29 / 64,5 = 0,02 моль.
2) Записываем уравнение реакции, указывая количества реагирующих и образующихся веществ:
Было: 0,05 0,15
СН2=СН2 + НСl ® СН3 – СН2Сl + (СН2=СН2) + (НСl)
Прореагировало: 0,02 0,02 стало: 0,02 0,03 0,13
3) Определяем молярные концентрации веществ через 25 секунд после начала реакции:
С(СН2=СН2) = 0,03 / 5 = 0,06 моль/л. С(НСl) = 0,13 / 5 = 0,026 моль/л.
С(СН3 – СН2Сl) = 0,02 / 5 = 0,04 моль/л.
4) Согласно уравнению реакции:
Dn(С2Н4) = Dn(НСl) = n(образовавшегося С2Н5Сl) = 0,02 моль.
5) Эта реакция гомогенная, так как оба реагирующие вещества газы:
u = Dn / (V · Dt) = 0,02 / (5ּ 25) = 0,00016 = 1,6 · 10-4 моль/л.сек.
Ответ: u = 1,6 · 10-4 моль/л.сек; С(СН2=СН2) = 0,06 моль/л, С(НСl) = 0,026 моль/л,
С(СН3 – СН2Сl) = 0,04 моль/л.