Question

При сжигании 9 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода(IV) и 5,4 г воды и выделилось 140 кДж теплоты. Определите молекулярную формулу вещества, если его теплота сгорания равна 2800 кДж/моль

Answer 1

1) Судя по продуктам сгорания исходное вещество содержало углерод, водород и, возможно, кислород. Рассчитываем количества образовавшихся веществ, и записываем схему горения:
n(СО2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль. n(Н2О) = 5,4 / 18 = 0,3 моль.
СхНуОz + О2 -> СО2 + Н2О
2) Рассчитываем количества веществ элементов, входящих в состав исходного вещества и определяем его простейшую формулу:
n(С) = n(СО2) = 0,3 моль. n(Н) = 2 · n(Н2О) = 0,3 · 2 = 0,6 моль.
m(O) = m(вещества) – m(С) – m(Н) = 9 – 0,3 · 12 – 0,6 · 1 = 4,8 г.
n(О) = 4,8 / 16 = 0,3 моль.
х : у : z = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1. Простейшая формула вещества СН2О.
3) Определяем молярную массу вещества и его молекулярную формулу: n(исходного вещества) = Q(выделившееся при сгорании взятого количества) / Q(сгорания) = 140 / 2800 = 0,05 моль.
М(исходного вещества) = 9 / 0,05 = 180 г/моль.
Молекулярная формула (СН2О)n; n = 180 / 30 = 6. С6Н12О6.
Ответ: С6Н12О6.