Question

При поджигании в эвдиометре смеси кислорода и водорода объемом 0,1 м3 объем смеси уменьшился на 0,09 м3. Какие объемы водорода и кислорода были в исходной смеси, если оставшийся газ горит (н.у.)

Answer 1

1. Записываем уравнение реакции:
2Н2   +   О2   =   2Н2О
2 моль    1моль    2моль
2.     Определяем объемы газов, вступивших в реакцию.
Объем   газовой смеси сократился за счет образования жидкой воды, поэтому объем газов, вступивших в реакцию, равен 0,09 м3.
Т.к. газы  вступают в реакцию в отношении 2:1, то из 0,09 м3 две части
приходятся на водород, а одна –  на кислород. Следовательно, в реакцию
вступило 0,06 м3 водорода и 0,03 м3 кислорода.
3. Вычисляем объемы газов в исходной смеси.
Т.к. оставшийся газ горит, то это водород – 0,01 м3.
V(Н2) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (м3) или 70 л,
V(О2) = 0,1 – 0,07 = 0,03 (м3) или 30 л.
Ответ: 70 л водорода, 30 л кислорода