Question

Смесь порошков оксида магния и магния массой 0,02 кг обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделился водород массой 1 г. Рассчитайте массовую долю магния в смеси.

Answer 1

1. В данной смеси только магний взаимодействует с серной кислотой с выделением водорода, поэтому составляем одно уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1 моль    1 моль
2. Вычисляем химическое количество выделившегося водорода:
 n(H2) = 1/2 = 0,5 (моль), где М(H2) = 2 г/моль.
3. Составляем пропорцию:
 при взаимодействии 1 моль Mg выделяется 1 моль Н2
 при взаимодействии х моль Mg выделяется 0,5 моль Н2    
4. Решая пропорцию, вычисляем химическое количество и массу магния:
 х = 0,5•1/1= 0,5 (моль). Т.к. M(Mg) = 24 г/моль, тоm(Mg) = 24•0,5 = 12 (г).
5. Вычисляем массовую долю магния в смеси: ?(Mg) = 12/20= 0,6 или 60%
Ответ: 60% магния