Question

Продукты сгорания некоторого ангидрида содержат только углекислый газ и воду. На нейтрализацию водного раствора, образующегося при растворении 2 г этого вещества в воде, требуется израсходовать 45,46 мл 1 М растворе едкого кали. Какое строение имеет этот ангидрид? Предложите способ получения этого вещества из неорганических веществ.

Answer 1

Запишем уравнение реакции:
R-СО-О-СО-R1 + 2КОН→RСООК + R1СООК +Н2О
Найдем количество вещества КОН, составим соотношение между ним и ангидридом, найдем количество и молярную массу ангидрида:
cm=ν/v(р-ра),    ν(КОН)=сm×v(р)=1 моль/л×0,04546 л=0,04546 моль,
ν(R-СО-О-СО-R1): ν(КОН)=1:2,  ν(R-СО-О-СО-R1)=0,02273 моль,
M(R-СО-О-СО-R1)=m/ν=2 г/0,02273 моль=88 г/моль.
Составляем уравнение:
M(R) +72 +M(R1)=88,    M(R) +M(R1)=16, то есть
R=Н,   R1=СН3
Формула смешанного ангидрида НСО-О-СО-СН3
Схема синтеза данного ангидрида (один из вариантов):
СаС2 +2Н2О→Са(ОН)2 + С2Н2
С2Н2 + Н2О→СН3СНО (р-я Кучерова)
СН3СНО +[О]→СН3СООН
СН3СООН + РCl5→СН3СОСl+ НСl+ РОСl3
Аl4С3+ 12Н2О→4Аl(ОН)3 + 3СН4
СН4 + О2 (t,кат)→НСНО +Н2О
НСНО + +[О]→НСООН
НСООН+NаОН→НСООNа +Н2О
СН3СОСl+НСООNа→СН3СО-О-ОСН +NаСl
Ответ: СН3СО-О-ОСН.