Question

Неизвестное органическое вещество массой 0,4 г сожгли и продукты сгорания пропустили через трубку с безводным сульфатом меди (II) и сосуд, содержащий избыток баритовой воды. Масса трубки увеличилась на 0,36 г, в сосуде образовался осадок массой 5,91 г. Установить формулу вещества.

Answer 1

в-во+ О2→ СО2+Н2О
В состав сгораемого вещества обязательно входят углерод и водород, но возможно наличие кислорода. Поэтому  необходимо сделать проверку на кислород.
Масса трубки с сульфатом меди (II) увеличилась за счет поглощенной воды (CuSО4 + nН2О→CuSО4×nН2О), откуда делаем вывод, что масса выделившейся воды равна 0,36 г.
С баритовой водой (Ва(ОН)2) взаимодействует СО2):
Ва(ОН)2+ СО2→ВаСО3↓+Н2О
ν(ВаСО3)=m/M=5,91 г/197 г/моль=0,03 моль;
ν(ВаСО3): ν(СО2)=1:1 (по уравнению), сл-но, ν(СО2)=0,03 моль;
ν(С)=0,03 моль, m(С)=0,36 г
ν(Н2О)=m/M=0,36 г/18 г/моль=0,02 моль; ν(Н)= 0,04 моль;
m(Н)=0,04 г
m(C)+m(H)=0,36+0,04=04 г
следовательно, кислорода нет.
СхНy      х:y= ν(C): ν(Н)=0,03:0,04 (можно умножить все на 100)
 х:y= 3:4
Ответ: С3Н4.