Question

При термическом разложении некоторого неорганического вещества массой 1,7 г образовалось 1,08 г серебра, 0,224 л бурого газа и 0,112 л кислорода (нормальные условия). Относительная молекулярная масса вещества в 1,7 раза больше относительной молекулярной массы карбоната кальция. Установите формулу вещества

Answer 1

Дано:
m(в-ва) = 1,7 г, m(Ag) = 1,08 г, V(NO2 ) = 0,224 л, V(O2 ) = 0,112 л,
Mr (в-ва) / Mr (CaCO3) = 1,7..

Решение
22,4 л NO2 содержат 14 г N,
0,224 л NO2 содержат х г N,
x = 0,14 г.
22,4 л NO2 содержат 32 г O,
0,224 л NO2 содержат х г О,
x = 0,32 г.
22,4 л O2 весят 32 г,
0,112 л O2 весят х г,
x = 0,16 г.
m(О в в-ве) = m(О в NO2 ) + m(О в O2 ).
Mr (в-ва) = 1,7*100 = 170.
Agx Ny Оz – искомое вещество. x : y : z = m (Ag) Ar (Ag) : m (N) Ar (N) : m (O) Ar (O) = = 1,08/108 : 0,14/14 : 0,48/16 = = 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3.
 Формула вещества – AgNO3 , нитрат серебра.
Ответ. AgNO3 .