Question

При сжигании в избытке кислорода 2,24 л некоторого неорганического вещества в присутствии платинового катализатора образовалось 2,24 л оксида азота(II) (нормальные условия) и 2,7 г воды. Установите формулу вещества, если его плотность по воздуху равна 0,586. Назовите вещество

Answer 1

Дано:
V(в-ва) = 2,24 л,
О2 – избыток,
V(NO) = 2,24 л,
m(H2O) = 2,7 г,
Dвозд(в-ва) = 0,586.

Решение
22,4 л NO содержат 14 г N,
 2,24 л NO содержат х г N,
x = 1,4 г.
18 г Н2O содержат 2 г H,
2,7 г Н2O содержат х г H,
x = 0,3 г.
Mr (в-ва) = 0,586*29 = 17.
22,4 л вещества весят 17 г,
2,24 л вещества весят х г,
x = 1,7 г.
m(О) = 1,7 – 0,3 – 1,4 = 0 г,
значит, в веществе содержатся только азот и водород.
Nx Hy – искомое вещество.
14 x : y = m (N) Ar (N) : m (H) Ar (H) =  1,14/14 : 0,3/1 = 0,1 : 0,3 = 1 : 3. Формула вещества – NH3 (аммиак).
Ответ. NH3 , аммиак.