Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
1)HNO3 (конц)  + I2 = HIO3 + NO2 + H2O
2)HNO2 + KMnO4 + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
3)FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
4)NaCl + KMnO4 + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
5)H2SO4 + NaI = H2S + I2 + Na2SO4 + H2O
6)К2SO3  + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O

Answer 1

1) I₂⁰ + 10 HN^VO₃ → 2 HI^VO₃ + 10 N^IVO₂ + 4 H₂O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 I⁰ - 10 e^- → 2 I^V (окисление)

10 N^V + 10 e^- → 10 N^IV (восстановле́ние)

2)  5 HN^IIIO₂ + 2 KMn^VIIO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 HN^VO₃ + 2 Mn^IISO₄ + K₂SO₄+ 3 H₂O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Mn^VII + 10 e^- → 2 Mn^II (восстановле́ние)

5 N^III - 10 e^- → 5 N^V (окисление)

3)  6 Fe^IICl₂^-I + KCl^VO₃ + 6 HCl^-I → 6 Fe^IIICl₃^-I + KCl^-I + 3 H₂O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Cl^V + 6 e^- → Cl^-I (восстановле́ние)

6 Fe^II - 6 e^- → 6 Fe^III (окисление)

4) 10 NaCl^-I + 2 KMn^VIIO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Cl₂⁰ + 2 Mn^IISO₄ + 5 Na₂SO₄ +K₂SO₄ + 8 H₂O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Mn^VII + 10 e^- → 2 Mn^II (восстановле́ние)

10 Cl^-I - 10 e^- → 10 Cl⁰ (окисление)