Найти массу негашеной извести (CaO), которую можно получить из извести (CaCO3) массой 2 кг, если выход продукта 90%.




Найти массу негашеной извести (CaO), которую можно получить из извести (CaCO3) массой 2 кг, если выход продукта 90%.
спросил 11 Фев, 19 от цельсия в категории школьный раздел


решение вопроса

+8
CaCO3 → CaО + СО2↑
Из 1 моль CaCO3 по ур. реакции теоретически можно получить 1 моль CaО, поэтому:
n(CaО) = n(CaCO3)
n = m/М
m(CaO) = m(CaCO3) ∙ М(СаО) / М(CaCO3)
Но т.к. выход составляет только 90% (0,9), то:
m(CaO) = 0,9m(CaCO3) ∙ М(СаО) / М(CaCO3) = 0,9 ∙ 2 кг ∙ 56 г/моль / 100 г/моль = 1,01 кг
ответил 11 Фев, 19 от аминна

Связанных вопросов не найдено

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.