Question

При взаимодействии 11,2 г. железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю (в процентах) выхода водорода от теоритически возможного.

Answer 1

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
1 . . . . . . . . . . . . . . . . 1
n(Fe) =m/М=11,2 г /56 г/моль = 0,2 моль
n(H2) = n(Fe)
V(H2, теор.) = n(H2) ∙ Vm(н.у.) = 0,2 моль ∙ 22,4 л/моль = 4,48 л
η об.%(H2) = V(H2, практ.) ∙ 100 / V(H2, теор.) = 4,45 ∙ 100 / 4,48 = 99,33%

Answer 2

ответ к заданию по физике