Question

Вычислите объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,2 плотностью 1,22 г/мл для нейтрализации раствора содержащего 4,9 г серной кислоты.

Answer 1

H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O
1 ................ 2 - отношение количеств веществ в реакции
n(H2SO4) = m/M=4,9/98=0,05 моль
По уравнению, для нейтрализации 0,05 моль серной кислоты нужно 0,05 ∙ 2 = 0,1 моль NaOH.
m(NaOH) = n ∙ M = 0,1 ∙ 40 = 4 г
m(p-pa) = m(NaOH) / ω = 4 / 0,2 = 20 г
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ = 20 / 1,22 =16,4 мл

или иначе, через формулы:
m(NaOH) = m(H2SO4) ∙ 2M(NaOH) / M(H2SO4) = 4,9 ∙ 2 ∙ 40 / 98 = 4 г
V(p-pa) = m(NaOH) / ωρ = 4 / (0,2 ∙ 1,22) = 16,4 мл