Question

Определите массу соли, образовавшейся при сливании 0,5 л р-ра гидрооксида натрия с ω%=20% и с плотностью ρ=1,22 г/мл и 0,55 кг раствора серной кислоты с ω%=19, 6%.

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2................1..................1 - соотношение кол-в в-в в реакции

n=m/M
m=m(p-pa)∙ω%/100
m(p-pa)=V(p-pa, мл)∙ρ

⇒ n(NaOH)=V(p-pa, мл) ∙ ρ ∙ ω% / 100M = 500 ∙ 1,22 ∙ 20 / (100 ∙ 40) = 3,05 моль
n(H2SO4) = m(p-pa, г) ∙ ω% / 100M = 550 ∙ 19,6 / (100 ∙ 98) = 1,10 моль

По ур. реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль NaOH, т.е. для полной реакции с 1,1 моль H2SO4 нужны только 1,1∙2=2,2 моль NaOH, поэтому NaOH в избытке, решаем по H2SO4.

По ур. реакции, из 1 моль H2SO4 получим 1 моль Na2SO4,
а из 1,1 моль H2SO4 получим 1,1 моль Na2SO4.

m(Na2SO4)=n(Na2SO4) ∙ M(Na2SO4) = 1,1 ∙ 142 = 156,2 г