Question

Вычислите растворимость AgCl в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе KCl.

Answer 1

AgCl ⇆ Ag+ + Cl-
ПР (AgCl) = [Ag+] ∙ [Cl-] = 1,82 ∙ 10^-10
М (AgCl) = 143,3 г/моль
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Ag+] = [Cl-] = s = ПР²
s1 = √ПР= 1,35 ∙ 10^-5 моль/л
или s1 = 1,35 ∙ 10^-5 моль/л ∙ 143,3 г/моль = 1,93 ∙ 10^-3 г/дм³

В 0,10 М растворе KCl:
[Cl-] = 0,10 М
ПР = 2,57 ∙ 10^-9
s2 = [Ag+] = ПР / [Cl-] = 1,82 ∙ 10^-10 / 10^-1 = 1,82 ∙ 10^-9 моль/л.
или s1 = 1,82 ∙ 10^-9 моль/л ∙ 143,3 г/моль = 2,61 ∙ 10^-7 г/дм³