Question

Для заданной реакции N2O5 → N2O4 + ½O2 рассчитайте:
1) во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в n раз;
2) начальную скорость реакции при температуре Т1;
3) энергию активации реакции;
4) во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры от Т1 до Т2.
k1=0,002=2×10^-3, k2=0,48×10^-3, Т1=298К, ,Т2= 288К, С(N2O5)=0,93 моль/л, ɣ=2,3

Answer 1

Для простой реакции:
1) v1=k1∙[N2O5], при увеличении [N2O5] в n раз: v=k1∙[nN2O5] = v=n∙k1∙[N2O5], т.е. скорость увеличится в n раз.
2) v1=k1∙[N2O5] = 0,002 ∙ 0,93 = 1,86×10^-3
3) если Еакт не изменяется в данном интервале температур, то:
Еа = 2,303 ∙ R ∙ lg(k2/k1) ∙ T2 ∙T1 / (T2–T1)
Еа = 2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(0,48×10^-3/2×10^-3) ∙ 288 ∙298 / (288–298) =
2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(0,24) ∙ 288 ∙298 / (288–298) = 101289 Дж = 101,3 кДж
4) v2/v1=k2/k1 = 0,48×10^-3/2×10^-3 = 0,24, v2:v1 = 1:4,17 - уменьшится в 4,17 раз