Question

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида железа( III).
Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
1) серной кислоты ; 2) гидроксида калия; 3) нитрата натрия.

Answer 1

FeCl3 → Fe3+ + 3Cl–
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону. Гидролиз протекает преимущественно по 1 ст.:
Fe3+ + НОН ⇆ FeОН2+ + Н+ - кислая среда
1) При добавлении серной кислоты увеличивается концентрация Н+, и по принципу Ле-Шателье равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции, в которой концентрация Н+ снижается, т.е. добавление кислоты подавляет гидролиз.
2) При добавлении гидроксида калия ионы Н+ реагируют со щелочью, и их конц-я снижается. По принципу Ле-Шателье равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, в которой образуются ионы Н+ и их концентрация повышается, т.е. добавление щелочи ускоряет гидролиз.
3) Добавление нитрата натрия не повлияет на равновесие гидролиза, т.к. эта соль не содержит одинаковых с раствором частиц и не реагирует с ними.