Question

Раствор, содержащий в 1л 3,81 г тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O (бура), имеет pH = 9,18. Напишите уравнение реакции гидролиза и вычислите константу первой стадии гидролиза, предполагая, что она обусловливает щелочную среду раствора.

Answer 1

Na2B4O7 → 2Na+ + B4O72–
С(B4O72–)=С(Na2B4O7) = m/MV = 3,81 г / (381 г/моль ∙ 1 л) = 0,01 моль/л - исх. конц-я B4O72–.
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз протекает преимущественно по 1 ст.:
B4O72– + НОН ⇆ НB4O7– + ОН–
Кг1 = [НB4O7–][ОН–] / [B4O72–]
pH = 9,18 → pOH=4,82 → [ОН–] = 10^-4,82 моль/л - равновесная конц-я ОН– при гидролизе.
[НB4O7–] = [ОН–] = 10^-4,82 моль/л
[B4O72–] = 0,01–10^-4,82 моль/л
Кг1 = (10^-4,82)²/ (0,01 – 10^-4,82) = 2,294 ∙ 10^-8 моль/л