Question

В какую сторону сместится равновесие в системах:
а) Н2(г) + I2(г)=2НI, H= -26 кДж;
б) N2(г) + O2(г) = 2NO(г), H= 181 кДж;
в) 2CO(г) + O2 = 2CO2(г), Н= -569 кДж;
г) 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г), Н= -484 кДж;
- при увеличении давления;
- при увеличении объема системы;
- при охлаждении системы?

Answer 1

Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
1) Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. При увеличении давления будет смещение равновесия в сторону реакции, в рез. которой общая конц-я газа понижается и давление понижается.
(а)+ (б) из 1+1=2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не изменяется, поэтому увеличение давления не повлияет на состояние равновесия (при изменении Р система останется в состоянии равновесия, смещения равновесия не будет).
(в)+ (г) из 2+1=3 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа снижается, поэтому при увеличении давления будет смещение равновесия влево - в сторону прямой реакции, в рез. которой общая конц-я газа снижается и давление снижается.

2) Конц-я газа обратно пропорциональна объему системы (С=n/V), поэтому при увеличении объема системы общая конц-я газа снижается и давление снижается.
(а)+ (б) - не повлияет, (в)+ (г) вправо - в сторону обратной реакции, объяснения аналогичны п.(1).

3) при охлаждении системы будет смещение в сторону экзотермической реакции, в которой выделяется теплота и система нагревается.
(а), (в) и (г) - смещение вправо, в сторону прямой реакции, для кот. ΔН°<0 (экзотерм. реакция),
(б) влево, в сторону обратной реакции (т.к. для прямой ΔН°>0 (эндотерм. реакция), то для обратной ΔН°<0)