Question

Как следует изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакциях сместить вправо:
а) СаСО3 (т) ⇆ СаО(т) + СО2 (г); ΔН° (298) = 178 кДж;
б) N2(г) + 3Н2(г) ⇆ 2NН3(г); ΔН° (298) = −92,4 кДж?
Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций

Answer 1

а) Кс=[СО2]
Прямая реакция идет с образованием газа из тв. в-ва (0 моль газа → 1 моль газа), т.е. давление в системе увеличивается. Поэтому, чтобы сместить равновесие вправо (в стор. прямой реакции), нужно уменьшить давление.
Прямая реакция эндотермическая (ΔН >0), т.е. идет с поглощением тепла (окр. среда передает теплоту и охлаждается). Поэтому, чтобы сместить равновесие вправо (в стор. прямой реакции), нужно нагревать систему (увел. температуру).

б) Кс=[NН3]² / ([N2] ∙ [Н2]³)
Прямая реакция идет с уменьшением кол-ва газа (4 моль газа → 2 моль газа), т.е. давление в системе увеличивается. Поэтому, чтобы сместить равновесие вправо (в стор. прямой реакции), нужно уменьшить давление.
Прямая реакция экзотермическая (ΔН <0), т.е. идет с выделением тепла (окр. среда поглощает теплоту и нагревается). Поэтому, чтобы сместить равновесие вправо (в стор. прямой реакции), нужно охлаждать систему (снизить температуру).