Question

При некоторой температуре в системе 2NO2 ⇆ 2NO + O2 установилось равновесие при следующих концентрациях: С (NO2) = 0,04 моль/л, С (NO) = 0,012 моль/л.
В исходной реакционной смеси находился только оксид азота (4). Рассчитайте равновесную концентрацию кислорода, константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.

Answer 1

исходная смесь не содержала NO, тогда:
С исх. (NO)=0
С равн. (NO)=0,012 моль/л
ΔС = +0,012 моль/л, т.е. образовались 0,012 моль/л NO
По уравнению реакции, соотношение количеств в-в 2:2:1 соответственно:
..........2NO2 ⇆ 2NO + O2
...........2..............2........1
Сисх.: х............0..........0
ΔС:....-0,012 +0,012+0,006
(для получения 0,012 моль/л NO прореагировали 0,012 моль/л NO2, знак "–" показывает, что конц-я NO2 уменьшилась на 0,012 моль/л. При этом образовались 0,006 моль/л О2 - в 2 раза меньше, чем NO, по соотношению 2:1 в уравнении реакции)
ΔС = Сравн. - Сисх.
Сравн.(О2) = Снач. + ΔС = 0,006 моль/л
Сисх.(NO2) = Сравн. - ΔС = 0,04 - (-0,012) = 0,052 моль/л
(понятно, что если конц-я уменьшилась на 0,012 и стала 0,04, то сначала конц-я была 0,04 + 0,012)
Константа равновесия - отношение произведения равновесных конц-й продуктов к произведению равновесных конц-й исх. вещ-в, в степенях, равных коэффициентам в реакции:
Кр=[NO]² ∙ [O2] / [NO2]² = 0,012² ∙ 0,006 / 0,052² = 0,0003