Question

При некоторой температуре в реакторе объемом 20 л установилось равновесие 2 HBr(г) = H2(г) + Br2(г ), с Kр =1,13. Определите количество разложившегося HBr, если в начале реакции в реактор было помещено 162 гр HBr.

Answer 1

2HBr(г) ⇆ H2(г) + Br2(г)
Kр = [H2] [Br2] / [HBr]²
Начальные конц-и:
[HBr] = n/V = m/MV = 162 / (81 ∙ 20) = 0,1 моль/л
[H2] = [Br2] =0
До достижения состояния равновесия [HBr] уменьшилась на Х, тогда по уравнению реакции конц-и обоих продуктов увеличились 0,5Х.
Равновесные конц-и:
[HBr] = 0,1- Х
[H2] = [Br2] = 0,5Х
Kр = (0,5Х)² / (0,1- Х)² = 1,13
0,5Х / (0,1- Х) = √1,13 = 1,063
0,5Х = 1,063(0,1- Х) = 0,1063 - 1,063Х
1,563Х = 0,1063
Х = 0,068 моль/л

Кол-во разложившегося HBr n = CV = 0,068 ∙ 20 = 1,36 моль
Масса разложившегося HBr m = nМ = 1,36 ∙ 81 = 110,2 г