Question

Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const):
2 NH3(г) + 3 Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6 НСl(г)
Укажите в сторону какой реакции сместится при следующий изменениях:
а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз;
б) концентрация Сl2 увеличина в 3 раза;
в) концентрация NH3 и N2 увеличина в 2 раза.

Answer 1

Kc = [N2] ∙ [НСl]^6 / ([NH3]² ∙ [Cl2]^3)

а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз - при уменьшении конц-и одного из продуктов, НСl , равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции;

б) концентрация Сl2 увеличена в 3 раза - при увеличении конц-и одного из исходных в-в, Сl2 , равновесие смещается в сторону его разрушения и образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции;

в) концентрация NH3 и N2 увеличена в 2 раза - т.к. одновременно изменены конц-и исх. в-ва и продукта, подставим в выражение для Кс:
[2N2] ∙ [НСl]^6 / ([2NH3]² ∙ [Cl2]^3) =
2[N2] ∙ [НСl]^6 / (4[NH3]² ∙ [Cl2]^3) = ½ Kc
Для уменьшения влияния этого воздействия равновесие в сисеме сместится в сторону образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.