Question

Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2О(г) = СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО]исх= 0,10 моль/л; [H2О]исх = 0,40 моль/л.
Ответ: [CO2]P = [H2]P = 0,08 моль/л; [CO]P = 0,02 моль/л; [H2O]P = 0,32 моль/л.

Answer 1

СО(г) + H2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)
В реакции нет коэффициентов, поэтому константа равновесия = отношению произведения концентраций продуктов к произведению концентраций исх. веществ в состоянии равновесия: {[СО2]P * [Н2]P} / {[СО]P * [Н2O]P}

Пусть прореагировало х моль/л СО с х моль/л H2О, и получились х моль/л СО2 и х моль/л H2,
тогда в равновесной системе будут след. концентрации:
[CO]P = (0,10 - х) моль/л
[H2O]P = (0,40 - х) моль/л
[CO2]P = х моль/л
[H2]P = х моль/л

Получаем выражение для константы: х^2 / [(0,10 - х) * (0,40 - х)] = 1,
остается найти х и посчитать равновесные концентрации.