Question

Рассчитайте молярную концентрацию нитрата калия в растворе объёмом 150 мл, если в реакции его с дихроматом калия в среде серной кислоты израсходовано 180 мл 0,1 М раствора окислителя.

Answer 1

Cr2O72− + 3NO2− + 8H+ → 2Cr3+ + 4H2O + 3NO3−
Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O , ƒэкв.(Cr2O72–) = 1/6
NO2− + H2O − 2ē → NO3− + 2H+ , ƒэкв.(NO2−) = 1/2
См (КNO2) = См (К2Cr2O7) ∙ V (К2Cr2O7) ∙ ƒэкв.(NO2−) / ( V(КNO2) ∙ ƒэкв.(Cr2O72–))
См (КNO2) = 0,1 М ∙ 180 мл ∙ 6 / (150 мл ∙ 2) = 0,36 М

или если вы не считаете по ƒэкв., то по соотношению в реакции:
Cr2O72− + 3NO2− + 8H+ → 2Cr3+ + 4H2O + 3NO3−
По уравнению, n(NO2−) = 3n(Cr2O72−)
n=CV
С (КNO2) = 3 ∙ С (К2Cr2O7) ∙ V (К2Cr2O7) / V(КNO2) = 3 ∙ 0,1 М ∙ 180 мл / 150 мл = 0,36 М

Answer 2

KNO3+K2Cr2O7+4H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+3KNO3
Дано v(окислителья)=180мл, См=0,1, Мr(K2CrO7)=300
формула молярное концентрация См=m×1000/M×v  m=Cм×М×v/1000=0,1×180×300/1000=5,4
n(K2Cr2O7)=m/Mr=5,4/300=0,018моль
n(k2cro7)=k2so4=0,018моль
m(k2so4)=n×Mr=0,018×101=1,818гр
См(k2so4)=m×1000/Mr×v=5.45×1000/101×150=0,36M