Question

Медную пластинку массой 50 г выдержали в растворе массой 400 г с массовой долей нитрата серебра 17% до выравнивания массовых долей в полученном растворе. Вычислите массу пластинки после реакции

Answer 1

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Как правило, в таких задачах принимается, что Ag оседает на медной пластинке.

Нач. массы в-в:
m1(AgNO3) = m1(p-pa) ∙ ω1 = 400 г ∙ 0,170
m1(Cu) = 50,0 г

Примем кол-во прореагировавшей меди за х моль , тогда прореагировали 2х моль AgNO3 и образовались х моль Cu(NO3)2 и 2х моль Ag.

Конеч. массы в-в:
m2(AgNO3) = 400 ∙ 0,170 - 2х ∙ М(AgNO3)
m2(Cu(NO3)2) = х ∙ М(Cu(NO3)2)
m2(Cu) = 50,0 - х ∙ М(Cu)
m2(Ag) = 2х ∙ М(Ag)

ω2=m2(в-ва) / m2(p-pa)
Т.к. обе соли находятся в одном р-ре, т.е. m2(p-pa) одинакова для обеих солей, и ω2 одинакова, то m(AgNO3) =m(Cu(NO3)2), отсюда:
m1(p-pa) ∙ ω1 - 2х ∙ М(AgNO3) = х ∙ М(Cu(NO3)2)
400 ∙ 0,170 - 2х ∙ 170 = 188х
х=0,129 моль

Масса пластинки: m = m2(Cu) + m2(Ag) = 50,0 - 0,129 ∙ 63,5 + 2 ∙ 0,129 ∙ 108 = 69,7 г