Question

Навеску массой 0,2775 г соли цинка растворили в оттитровали 6,48 мл раствора феррицианида калия,титр которого равен 0,03876 г/мл. Рассчитайте массовую долю цинка в соли цинка.

Answer 1

K4[Fe(CN)6] + 2Zn2+ = 4K+ + Zn2[Fe(CN)6], или
3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓
М(K4[Fe(CN)6])=368,3 г/моль
М eq(K4[Fe(CN)6)=368,3/2=184,2 г/моль
n eq=m/М eq = V∙T/М eq= 6,48∙0,03876/184,2 = 1,364∙10^-3 моль
m(Zn) = n eq ∙ М = 1,364∙10^-3 ∙ 64,38 = 0,0892 г
ω(Zn) =m(Zn)/m(навески) = 0,0892 г / 0,2775 г = 0,321 (или 32,1%)

Answer 2

По закону эквивалентов, nэ(Zn) = nэ(K3[Fe(CN)6])
nэ(K3[Fe(CN)6]) = m / Мэ = T ∙ V ∙ z / М = 6,48 мл ∙ 0,03876 г/мл ∙ 3 / 329,2 г/мoль = 2,289 ∙ 10^-3 мoль
nэ(Zn) = m(Zn) / Мэ (Zn) = m(Zn) ∙ z / М (Zn), отсюда:
m(Zn) = nэ(Zn) ∙ М (Zn) / 2 = 2,289 ∙ 10^-3 мoль ∙ 65,38 г/моль / 2 = 0,07482 г
ω%(Zn) = m(Zn) / m(навески) ∙ 100 = 0,07482 / 0,2775 ∙ 100 = 26,96%