Question

К раствору сульфата аммония было добавлено 25,00 мл раствора гидроксида натрия, ТNaOH=0,009021 г/мл. После удаления NH3 на титрование избытка гидроксида натрия пошло 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты, ТHCl=0,007860 г/мл. Вычислить содержание (NH4)2SO4 в растворе

Answer 1

Добавлено к (NH4)2SO4:
m1(NaOH) = T ∙V = 0,009021 г/мл ∙ 25,00 мл = 0,2255 г

Осталось после реакции с (NH4)2SO4:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
m2(NaOH) = T∙V = 0,007860 г/мл ∙ 6,30 мл = 0,04952 г

Прореагировали с (NH4)2SO4:
m(NaOH) = m1 - m2 = 0,1760 г
(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
m((NH4)2SO4) = m(NaOH) ∙ M((NH4)2SO4) / 2M(NaOH) = ... г (посчитай)