К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты




К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?
спросил 10 Фев, 19 от цельсия в категории школьный раздел


решение вопроса

+8
Cист. = Стабл. ∙ K (К-поправочный коэффициент)
Конц-и нормальные, поэтому С1 ∙ V1 = С2 ∙ V2
V1 H2SО4 =С NaOH ∙ V NaOH / С H2SО4 = Стабл.NaOH ∙ K NaOH ∙ V NaOH / Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4
V1 H2SО4 = 0,1 ∙ 0,8570 ∙ 28,90 / (0,1 ∙ 0,9500) = 0,8570 ∙ 28,90 / 0,9500 = 26,07 мл
С КОН = Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4 ∙ V2 H2SО4 / V КОН
С КОН = 0,1 ∙ 0,9500 ∙ (50 - 26,07) / 25,00 = 0,09093 н
ответил 10 Фев, 19 от аминна

Связанных вопросов не найдено

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.