Question

0,65 г. железного купороса растворено в 150 мл воды. При титровании на каждые 15 мл раствора железного купороса расходовалось в среднем по 14,2 мл 0,015М раствора KMnO4.
Рассчитайте массовую долю FeSO4 * 7 Н2O в образце.

Answer 1

Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e− = Fe3+ , ƒэкв.(FeSO4)=1, Мэ(FeSO4)=М(FeSO4)
Прямое титрование:
m(FeSO4) = Cм(KMnO4) ∙ V(KMnO4, л) ∙ М(FeSO4) ∙ (Vk/ Va) / ƒэкв.(KMnO4) =
= 0,015 моль/л ∙ 14,2 мл ∙ 10^-3 л/мл ∙ 151,9 г/моль ∙ (150/15) ∙ 5 = 1,618 г
Что-то где-то не того... Проверьте еще раз все данные. Не может часть (1,618 г) быть больше целого (массы растворенного купороса = 0,65г).
Даже если предположить, что титрование велось в нейтр. среде:
MnO4− + 4H+ + 3e− = MnO2 + 2H2O, ƒэкв.(KMnO4)=1/3
все равно получим 0,9706 г > 0,65 г.