Question

При полном сгорании 0,88 г органического вещества образовалось 0,896 л углекислого газа и 0,72 г воды. Определите формулу вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 44.

Answer 1

Молярная масса орг. в-ва Х равна:
М(Х) = D ∙ М(Н2) = 44 ∙ 2 = 88 г/моль

Х + О2 → СО2 + Н2О
В-во Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 4 ∙ 12 = 48 мг = 0,48 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль)
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 0,72 / 18 = 0,08 моль
m(H) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 0,08 ∙ 1 = 0,08 г

m(О) = m(Х) – m(О) – m(H) = 0,88 – 0,48 – 0,08 = 0,32 г - в-во Х содержало кислород.
n(Х) = m(Х) / М(Х) = 0,88 / 88 = 0,01 моль

0,01 моль Х содержали 0,04 моль С, 0,08 моль Н и 0,02 моль О, значит,
1 моль Х содержит 4 моль С, 8 моль Н и 2 моль О, молек. формула С4Н8О2

Проверка: М(С4Н8О2) = 12 ∙ 4 + 8 + 16 ∙ 2 = 88 г/моль