Question

При сжигании 6 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода(IV) И 7,2 г воды.Определите молекулярную формулу вещества,если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069.

Answer 1

М(в-ва) = М ср. (воздуха) ∙ D = 29 ∙ 2,069 = 60 г/моль

Образуются вода Н2О и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы С, Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха и присоединился только при горении, надо проверить).

Найдем количества вещ-в, С, Н и О:
1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=13,2 / 44 = 0,3 моль

1 моль Н2О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(О) = 2∙m(Н2О) / M(Н2О) = 2∙7,2 / 18 =0,8 моль

Количество О в исходном веществе:
m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н)
m = n ∙ М
m(О) = 6 - 0,3 ∙ 12 - 0,8 ∙ 1 = 1,6 ⇒ исходное вещество содержало кислород.
n(H) = m(Н2О) / 16 = 1,6 / 16 =0,1 моль

Соотношение атомов С, Н и О в формуле вещества: n(C) : n(H) : n(О) = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества С3H8О, а молек. формула вещества (С3H8О)х.
х=М(в-ва) / М(С3H8О) = 60 /60 = 1, поэтому молекулярная формула в-ва = С3H8О