Question

Напишите уравнения ОВР в электронной и ионно-электронной формах:
а) Cr(NO3)2 + PbO2 + NaOH =
b) K2S + K2SO3 + HCl =
с) MnO2 + H2O2 + H2SO4 =
d) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 =
е) Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4 =
Укажите окислитель, восстановитель и реакцию среды. Для чего используют эти реакции в качественном анализе?

Answer 1

а) 2Cr(NO3)3 + 3PbO2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 6NaNO3 + 8H2O
Cr +3 - восстановитель, PbO2 (Pb +4) - окислитель, NaOH - щелочная среда

b) 2K2S + K2SO3 + 6HCl → 3S + 6KCl + 3H2O
S -2 - восстановитель, SO3 2- (S +4) - окислитель, HCl - кислая среда

с) MnO2 + H2O2 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + 2H2O
MnO2 (Mn +4 ) - окислитель, H2O2 (О -1) - восстановитель , H2SO4 - кислая среда
(по идее, MnO2 в нейтр. среде является катализатором диспропорционирования H2O2 на H2O и O2, где H2O2, а точнее, О -1 является и окислителем, и восстановителем, но в кислой среде, думаю, правильнее так, как я написала)

d) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
NO2 − (N +3 ) - восстановитель, MnO4 − (Mn +7) - окислитель, H2SO4 - кислая среда

е) 2Ni(OH)3 + H2O2 + 2H2SO4 →2 NiSO4 + O2 + 6H2O
Ni(OH)3 − (Ni+3) окислитель, H2O2 (О -1) восстановитель, H2SO4 - кислая среда