Question

Сколько граммов иода образуется при взаимодействии 200 мл 0,5 н раствора иодата калия KJO3 с избытком иодида калия KJ в кислой среде?
Реакция идет по уравнению KJ + KJO3 + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2O

Answer 1

1) начать с эл. баланса и коэффициентов в реакции.
2) найти моли иодата калия по ф-ле: n=Cн ∙ V/z, где z - число принятых одним ионом JO3- электронов.
3) по кол-ву иодата найти моли и массу иода

KIO3 + 3H2SO4(разб.) + 5KI = 3I2↓ + 3H2O + 3K2SO4
1.................................................3
2IО3- + 12Н+ 10 e- → I2 + 6Н2О
2I- -2e- → I2
n(KIO3)=Cн ∙ V/z
Для восст. 1 моль KIO3 необх 5 моль е- → z=5
n(KIO3)=Cн ∙ V/z = 0,5 ∙ 0,2 / 5 = 0,02 моль
n(I2) = 0,02 ∙ 3 = 0,06 моль
m = n ∙ M = 0.06 ∙ 254 = 15,24 г

можно иначе:
m(KIO3) = Cн ∙ Э (KIO3) ∙ V = 0,2 ∙ 42,8 ∙ 0,5 = 4,28 г
Из уравнения реакции следует, что из 1 моль KIO3 получаются 3 моль I2, т.е. 3 ∙ 254 г I2.
и дальше найти m(I2)